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臭氧O3

作者:
潘娟
来源:
发布时间:
2014/11/10
【摘要】:
臭氧O3  1.别名·英文名  Ozone.  2.用途  空气、水等的净化,食品工业用杀菌剂,羊毛、油、纸、淀粉等的漂白剂,有机合成,空气脱臭,有机和无机反应中的氧化剂,医疗气,外科设备的消毒,工业废品处理。  3.制法  氧或空气受到无声放电的作用。  4.理化性质  分子量:47.998  熔点(101.325kPa):-192.5℃  沸点(101.325kPa):-111.3℃  液体密

  臭氧 O3

  1.别名·英文名

  Ozone.

  2.用途

  空气、水等的净化,食品工业用杀菌剂,羊毛、油、纸、淀粉等的漂白剂,有机合成,空气脱臭,有机和无机反应中的氧化剂,医疗气,外科设备的消毒,工业废品处理。

  3.制法

  氧或空气受到无声放电的作用。

  4.理化性质

  分子量:47.998

  熔点(101.325kPa): -192.5℃

  沸点(101.325kPa): -111.3℃

  液体密度(-111.3℃,101.325kPa): 1352kg/m3

  气体密度(0℃,101.325kPa): 2.141kg/m3

  相对密度(气体,空气=1,25℃,101.325kPa):1.66

  临界温度: -12.1℃

  临界压力: 5532kPa

  临界密度:436kg/m3

  熔化热:(-192.5℃,11.4×14-4kPa):43.54kJ/m3

  气化热:(-111.3℃,101.325kPa): 316.52kJ/kg

  比热容(气体,25℃,101.325kPa):Cp=820.61J/(kg·K)

  蒸气压(-160℃): 0.95kPa

  (-100℃): 220kPa

  (-20℃): 4590kPa

  粘度(液体,-183.0℃): 1.57mPa·S

  表面张力(-183.0℃): 38.4mN/m

  导热系数(液体,-183.0℃):0.2222w/(m·K)

  折射率(气体,0℃,101.325kPa): 1.000776

  燃 点: -12.1℃

  火灾危险度: 非常大

  臭氧在常温常压下为具有特殊臭味、刺激性很强的无色液体。非常不稳定,在室温下缓慢分解出O2,尤其是在液态和固态极易分解,并引起爆炸。不燃烧,但它是极强的氧化剂,遇到还原性物质或可燃性物质容易引起燃烧或爆炸。因此,其火灾危险性很大。与酒精、乙醚、脂肪、树脂、磷化氢等一触就燃。含O3的溶液加热也会引起爆炸。易被硅胶、铝凝胶吸附,被吸附的O3稳定,安全性大大增加。溶于水、氯乙烷、三氟氯甲烷、四氯化碳、醋酸酐、醋酸乙酯、液氮和氯仿。水中的溶解度如下表所示。

  温度(℃)

  0

  10

  20

  30

  吸收系数

  0.48

  0.37

  0.27

  0.11

  5.毒性

  最高容许浓度:0.1mg/m3

  臭氧对人体的作用如下表所示。

  浓度mg/m3

  接触时间分

  症 状

  0.02~0.03

  0.10

  0.61

  0.96

  1.96

  1.96~5.86

  7.85~9.62

  立刻

  30

  15

  12

  几(分钟)

  30

  60

  嗅阈

  对上呼吸道开始有刺激

  呼吸道明显刺激症状

  眼刺激症状

  厌烦感,有刺激症状

  肺功能障碍

  开始发生肺水肿

  臭氧具有极强的氧化力,因此,对眼及呼吸道粘膜产生极强的刺激作用。吸人的O3可损伤呼吸机能而导致各种症状。慢性中毒时往往出现眩晕、头痛、神经过敏、恶心、呕吐、疲倦、食欲不振、失眠、嗜眠、支气管炎、鼻炎等症状。吸入浓度较高时出现的症状有刺激眼睛、咳嗽、头痛、呼吸困难、肺炎、肺水肿以及肺部充血而死亡。

  短时间吸入高浓度的臭氧(至10mg/m3)时,立即引起粘膜刺激症状,但不严重。可是经过几小时(潜伏期)以后肺水肿逐渐发展,与氮的氧化物中毒相似,应尽快送患者接受医生的诊治。

  6.安全防护

  容器设备要严格密封,可以用浸3%~4%碘化钾溶液的试纸进行检漏(O3使试纸变棕褐色)。

  臭氧易与碱金属、碱土金属、银、汞起作用,而对其它金属的作用与氧差不多。包括金、铂的所有金属在潮湿的臭氧中氧化,但是铝和不锈钢可以使用。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、丁基橡胶和海帕伦。废气引到大气中排放。